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下列說法正確的是（　　）

A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時△H＞O，反應吸熱時△H＜O

C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時△H為“-”

A、焓變是反應物和生成物焓的差值，不是1mol物質參加反應時的能量變化，故A錯誤；
B、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，焓變為負值△H＜O，反應物能量低于生成物，反應吸熱△H＞O，故B錯誤；
C、有些放熱反應也需要加熱引發才能發生反應，加熱條件下的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D、焓變=生成物總焓-反應物總焓，依據反應前后能量守恒，反應物能量高于生成物，反應放熱，△H＜O，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H₂+O₂

點燃

2H₂O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應是一個放熱反應

B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量

C．水分解為氫氣和氧氣需要吸收能量

D．斷鍵所吸收的總能量高于成鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）
△H/（kJ?mol^-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態水放出熱量520kJ．______
（2）10gCaCO₃高溫分解吸收熱量17.56kJ．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經濟半小時》曝光了部分藥企用工業硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁-t₂	t₃-t₄	t₅-t₆	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下的反應一定能自發進行的是（　�。�

A．△H＞0△S＜0

B．△H＞0△S＞0

C．△H＜0△S＜0

D．△H＜0△S＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學方應方向的說法中正確的是（　�。�

A．凡是焓變小于零的反應都能自發進行

B．凡是熵變小于零的化學反應都能自發進行

C．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學變化都能自發進行

D．CaCO₃在高溫下的分解反應不屬于自發過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列過程熵變的判斷不正確的是（）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應生成CO(g)，ΔS>0

C．H₂O(g)變成液態水，ΔS>0

D．CaCO₃(s)加熱分解為CaCO₃(s)和CO₂(g)，ΔS>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )

A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應

B．判斷化學反應能否自發進行，必須綜合考慮反應的焓變和熵變

C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小的反應

D．同一物質的固、液、氣三種狀態中固體的熵值最大

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同步練習冊答案

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