【題目】常溫時，純水中由水電離的c(H＋)＝a mol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝b mol·L－1,。0.1 mol·L－1的鹽酸與0.1 mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝c mol·L－1，則a、b、c的關系正確的是( )
A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>b
C．c>b>a D．b>c>a
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我們?nèi)绾握业交丶业穆罚繕s獲2014年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的三位科學家發(fā)現(xiàn)大腦里的神經(jīng)細胞----“位罝細胞”和“網(wǎng)格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是
A. “位罝細胞”鮮重中質(zhì)量百分比最高的元素是C
B. “網(wǎng)格細胞” 干重中質(zhì)量百分比最高的元素是O
C. 上述兩種細胞鮮重中原子數(shù)量最多的元素均是H
D. P與S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水垢成分之一的氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式書寫正確的是
A. Mg(OH)2+H+ = Mg2++H2O B. Mg(OH)2+HCl=Mg2++H2O+Cl-
C. Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O D. OH-+ H+ = H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-，兩步反應的能量變化示意圖如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為
(3)SO2時工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= 。
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”。)
(4)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 。
②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105，通常認為反應進行得較安全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)夏普與10-5，則認為這個反應很難進行。
已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，
通過計算說明反應CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)進行的程度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語完全正確的一組是：（ ）
A．次氯酸電子式：
，過氧化鈉的電子式為：
，羥基電子式為
B．KHSO4熔融電離：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其電離：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－
C．高聚物化學式：聚異戊二烯
，PVC
，PE
D．下列分子式代表的有機物均有可能與 NaHCO3 反應放出 CO2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國《探索》雜志報道：科學家對加拿大安大略湖北部的湖泊進行了研究，科學家們最終證實使死區(qū)“起死回生”的關鍵性因素是控制湖泊流域中的磷含量。綜合上述信息，下列說法正確的是( )
①赤潮與水華都與氮、磷的富營養(yǎng)化有關
②海藻降解時會消耗水體中的氧氣，導致水體缺氧，水生動物死亡
③早期使用的洗衣粉中添加的“Na5P3O10”，能除去自來水中的Ca2＋和Mg2＋等
④有科學家提出在南極播種鐵質(zhì)，促進藻類大量繁殖，其研究目的可能是扼制溫室氣體的增加
A．①②③④ B．①④
C．②③ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+ = Zn2++H2↑，下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個Al原子的體積為（10/NA ）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等
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