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用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應
Fe₂O₃＋3Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是( 　　)

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中得到電子

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol e^－發生轉移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

試題分析：A、分析題給反應知，Na₂O₂中氧元素化合價由-1價降為-2價，被還原，Na₂O₂為氧化劑，錯誤；B、Fe₂O₃中鐵元素化合價由+3價升高為+6價，在反應中失去電子，錯誤；C、反應中Na₂O₂中氧元素化合價由-1價降為-2價，3molNa₂O₂發生反應，有6mol電子轉移，錯誤；D、Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

需要加入氧化劑才能發生的變化是（　　）

A．HCO₃^-→CO₂

B．Cl^-→Cl₂

C．MnO₄^-→Mn²⁺

D．Fe³⁺→Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中H₂O只做還原劑的是（　�。�

A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑	B．2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．2F₂+2H₂O═4HF+O₂	D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產物，又是還原產物

B．產物中的SO₄²^－有一部分是氧化產物

C．5molFeS₂發生反應時，有l0mol電子轉移

D．FeS₂只做還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質量分數為63.0%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：
（1）濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比為      。
（3） NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO₄。當加入50mL 0.50mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，此N_xO_y氣體為

A．N₂O

B．N₂O₃

C．NO₂

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大。W原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學用語回答

（1）Q單質的電子式為_______。

W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。

（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態氫化物還原為Z單質，寫出反應的化學方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入_____________（填試劑）調節pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移____mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－六種物質。在反應過程中測得ClO^－和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN^－的物質，氧化產物只有N₂

B．氧化劑是ClO^－ , 還原產物是HCO₃^-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2

D．若生成2.24 L N₂(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數分別是8和1，則①Br₂的化學計量數是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為       。

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