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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數約為N_A

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數為3N_A

C．1 mol Fe與足量稀HNO₃反應，轉移3 N_A個電子

D．3.2g硫（結構見圖）含S-S鍵的數目為0.8N_A

試題分析：A．8 g甲烷含有的共價鍵數約為2N_A,錯誤；B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳物質的量無法計算，錯誤；C．1 mol Fe與足量稀HNO₃反應生成三價鐵轉移3 N_A個電子，正確；D．3.2g硫是0.1mol，1個分子含S-S鍵是8個，故數目為0.8N_A，正確；_A阿伏加德羅常數相關運用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．1molO的質量是16g/mol	B．Na^＋的摩爾質量是23g/mol
C．CO₂的摩爾質量是44	D．氫的摩爾質量是2g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課題組進行實驗研究時，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1的Ba(OH)₂和H₂SO₄溶液。
Ⅰ.該組同學在配制Ba(OH)₂溶液時，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（相對分子質量：315），發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）用化學方程式解釋未溶物產生的原因
（2）某同學查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。據此認為即便使用純凈的Ba(OH)₂·8H₂O，在室溫下也不能配得1.0 mol?L^-1Ba(OH)₂溶液，其理由是：

Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實驗時，需量取濃硫酸的體積為          mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、               、
(4)配制溶液時，定容的操作方法是：
(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉入容量瓶中

B．定容時仰視刻度線

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線

D．用水洗滌容量瓶未干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關記錄。
有關數據記錄如下表：