【題目】
①燒杯 ②坩堝 ③錐形瓶 ④蒸發皿 ⑤試管 ⑥燒瓶 ⑦表面皿
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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【題目】下列過程屬于固氮的是（ ）
A. 氮氣和鎂反應生成氮化鎂 B. 豆科作物根把含氮化合物轉變為蛋白質
C. 植物從土壤中吸收含氮養料 D. 將氨氣轉化成各類銨態氮肥
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【題目】金屬鈦(Ti)因硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用。以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦在酸浸前需進行粉碎處理，原因是 。
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
（3）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2+被氧化，物質A是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加熱的目的是 。
（5）上述冶煉金屬鈦的過程中，可回收利用的物質是 。
（6）上述流程制得的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解除去。
（7）若鈦鐵礦中鈦的含量為a%，整個流程鈦的損耗率為b%，欲制造1 t金屬鈦，需要鈦鐵礦的質量為_____________t(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】合成氨工業上常用下列方法制備H2：
方法I:C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
試計算25℃時由方法Ⅱ制備1 000 g H2所放出的能量為______________。
(2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相關數據如下表所示：
①T1____T2(填“>”“=”或“<”)；T1℃時，該反應的平衡常數K=______________。
②乙容器中，當反應進行到1.5 min時，H2O(g)的物質的量濃度范圍是__________。
③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)。
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B．混合氣體的密度保持不變
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(3) 現有0.175 mol/L 醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數K=1.75×10-5)。
①下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應在t1時刻達到平衡的是________(填序號，下同)。
A．
溶液中c(Na+)與反應 時間t的關系
B．
CH3COO一的水解速率與反應時間t的關系
C ．
溶液的pH與反應時間t的關系
D．
K與反應時間t的關系
②在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有_____________ 。
A．冰醋酸B．純堿固體c．醋酸鈣固體D．氯化銨固體
(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有________。
A．c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B．c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C．c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D．c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取_________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為_____________的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_______________。
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A．a處通入氧氣，b處通氫氣
B．通入H2的電極發生反應：H22e
2H+
C．通入O2的電極發生反應：O2 + 4e + 2H2O4OH
D．該裝置將化學能最終轉化為電能
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【題目】工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】
某高聚物W和樹脂X的合成路線如下：
(1) A 的結構簡式是_____。
(2) C中含氧官能團的名稱是_____。
(3) D 的名稱是_____。
(4) A→B 的第一步化學反應方程式是__
(5) 已知 F 的相對分子質量為 110，分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的 3 倍，苯環上的氫原子化學環境都相同，則 F 能發生的反應是（填字母）___。
a．加成反應 b．加聚反應 c．氧化反應 d．水解反應
(6) E 的分子式為 C10H14O2，含三個甲基，苯環上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____。
(7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種（不考慮順反異構）。
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【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中
，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為
。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
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