Question

【題目】(1)元素的種類由_________決定。

(2)19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為______。

(3) ____molSO2中含有的O原子數與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數相同。

(4) NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式：________。

Answer 1

【答案】質子數 24g/mol 0.3mol NaHSO4=Na++ HSO4—

【解析】

（1）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，質子數（即核電荷數）決定原子的種類也決定元素的種類；

答案為質子數；

（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質的量為：n（ACl2）=0.4mol×=0.2mol，ACl2的摩爾質量為：M(ACl2)==95g/mol；即ACl2的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95-35.5×2=24，則 A 的摩爾質量為24g/mol；

（3）標準狀況下4.48LNH3的物質的量為0.2mol，氫原子數為0.6NA；SO2中含有的O原子數與氨氣的氫原子數相等，則二者的物質的量相等，O原子數為0.6NA，則SO2的物質的量為0.3mol；即0.3molSO2中含有的O原子數與標準狀況下4.48L的NH3的氫原子數相同；

NaHSO4在熔化狀態下電離時只能斷裂離子鍵生成Na+、HSO4－，電離方程式為：NaHSO4=Na++ HSO4—。