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【題目】研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能

kJ·mol-1

197

360

499

己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ ，且白磷分子結構為正四面體，4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如上圖所示，則上表中X為

A．434 B．335 C．237 D．188

【答案】A

【解析】

試題分析：白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5mol O=O，形成12 molP-O、4mol P=O，所以12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499kJ/mol）= 2378.0kJ，

x=433.75kJ，故選項A正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發生反應制取鹽酸的設想,在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:

根據要求填空：

（1）裝置A中反應的離子方程式為；

（2）B裝置有三種功能：

①控制氣流速度；② ；③ 。

（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射,發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式。

（4）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤的KI粉末，其作用是，

E裝置的作用是。

（5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為；

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理，寫出尾氣中的主要成分是。

（填編號）

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

（6）實驗之余，該學習小組進一步探究甲烷與氯氣反應的條件。

通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1∶4）混合氣體（I、II），II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上圖安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b。過一段時間，打開彈簧夾a、b，I、II中觀察到現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯環上原有的取代基對新取代導入苯環上的取代基的位置有一定的影響，其規律是（1）苯環上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質；（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的鄰位和對位，如—OH、—CH3（或烴基）、—Cl、—Br、—O—COR等。第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環的間位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。

（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發生反應的化學方程式：。砒霜有劇毒，衛生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式：。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為（填“P”或“Q”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______ _____。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______________（用元素符號表示）；下列表述中能證明這一事實的是___________。

①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩定

③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_______________（填化學式），理由是_____________。T的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______ _ ______。