Question

【題目】二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+ O22MnO2+2CO2。經研究發現該反應過程為①MnCO3MnO+ CO2；②2MnO +O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數K=________(分壓=總壓×物質的量分數)；K與反應①、②的平衡常數K1、K2的關系為_________________。

（2）反應②在低溫下能自發進行，則其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】 K = K12K2 <

【解析】試題分析：（1）根據題意和題給反應方程式知，碳酸錳熱分解反應的平衡常數表達式K＝P2（CO2）/P（O2）＝；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K與K1、K2關系為。

（2）當△H—T△S＜0時反應自發進行，反應②為氣體物質的量減少的熵減反應，△S＜0，且在低溫下能自發進行，則其△H＜0。