【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z單質與H2混合遇強光會發生爆炸。則下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑 Z＞Y＞R
B. R與Y的電子數相差8
C. 非金屬性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有如下A、B兩反應：
A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
則A、B反應能設計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為_______________。
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發生轉移，則生成的氣體體積在標準狀況下的體積是_____L。
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發現錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。
在0～tl、tl～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是____，產生這種情況可能的原因是_____；該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內。
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是________。
A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉
C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性
B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質產生鹽析
C. 普通肥皂是油脂經皂化作用制得的
D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的，可以表現出一些多元醇的性質
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【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：
請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO4標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹 | B．定容時俯視 |
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼） | D．容量瓶用待裝液潤 |
(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質量分數是_________________________。
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列問題：
（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。
（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。
（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數值一定變大的是_______（填字母）。
A．c（H+） B．
C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）
（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數。
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【題目】 氮和碳的化合物與人類生產、生活密切相關。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
則反應2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ 。
(2)在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
①下列能說明該反應達到平衡狀態的是 。
a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質的量之比不再變化
c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質量分數保持不變
②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K= 。
③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當
時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的 點。
(3)用催化轉化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應之一為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
①探究上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。
②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。
(4)右圖所示的裝置能吸收和轉化NO2和SO2。
①陽極區的電極反應式為 。
②陰極排出的溶液中含S2O
離子，能將NO2氣體轉化為無污染氣體，同時生成的SO
可在陰極區再生。寫出該反應的離子方程式： 。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較近的區域內運動
B. 凡單原子形成的穩定離子，一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩定結構
C. Na2O2屬于離子化合物，熔化時只破壞離子鍵，不破壞O－O共價鍵
D. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是( )
①金屬鈉熔化 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色 ③燃燒后得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒后生成淺黃色固體物質
A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤
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【題目】除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
B.NO（NO2）：水
C.Cl2（HCl）：NaOH溶液
D.Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱
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