【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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【題目】表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題． 
請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的周期族．
（2）表中元素第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是 ， 化學性質最穩定的是 ．
（3）表中元素處于d區的是（填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實： ， 并用原子結構理論解釋其原因：
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【題目】當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是（ ）
A.AgI比AgCl穩定
B.氯的非金屬性比碘強
C.I﹣的還原性比Cl﹣強
D.AgI的溶解度比AgCl小
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【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學分子共和國》中介紹了許多物質，下列有關說法不正確的是
A. 固態CO2 俗稱干冰，大量排放易造成溫室效應
B. 碘單質“望酸堿而逃”指：碘單質遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質
C. CO會引起煤氣中毒，冬天用煤進行取暖時，在屋內放置一盆水，就可以有效防止中毒
D. NO自述“誕生在閃電的弧光中，強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下，N2和O2生成NO
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【題目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊為“摩爾日"(Mole Day),這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數6.02×1023相似。NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下22.4 LNO與11.2LO2 充分反應，產物的分子數為NA
B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 數目是0.1NA
C. 標準狀況下.22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電子數為3NA
D. 0.1molCH4的核外電子數為NA
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【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
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【題目】有如下合成路線，甲經二步轉化為丙，下列敘述不正確的是（ ） 
A.丙中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B.反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C.甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發生反應
D.反應（2）反應屬于取代反應
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【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。
（1）戊是貯氣裝置， F瓶中的氣體能使濕潤的有色布條褪色，則F瓶中的氣體的實驗室制法是________________________________（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；C儀器的名稱為____________，堿石灰的作用為____________。
（3）裝置乙和丁的作用是____________；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；
（5）寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，其中E的作用是____________，通過________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
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