【題目】氧化還原反應在生產生活中有廣泛的應用，回答下列問題。
(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現的性質與該反應相同的是________
a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl
H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36 L氣體時轉移的電子數為________。
(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________。
【答案】bd 2：5 0.3NA 
【解析】
(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應中體現了鹽酸的酸性和還原性；(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應離子方程式為：
，過氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑；由對應關系可知，生成5mol氧氣轉移了10mol電子；(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生了氧化還原反應。
(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，在該反應中體現了鹽酸的酸性和還原性，故要選擇的選項也要具有酸性和還原性，bd符合題意；
故答案為：bd；
(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應離子方程式為： ，過氧化氫為還原劑，高錳酸鉀做氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為：2：5，標況下下3.36 L氣體的物質的量為：
，生成5mol氧氣轉移了10mol電子，故轉移的電子數為
；
故答案為：2：5；0.3NA；
(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生了氧化還原反應，離子方程式為：；
故答案為：。
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是
A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化
B. 圖②可表示25℃時，0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度(
)：
；水的離子積：KW(d)＝KW(b)
D. 圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0的平衡常數與溫度和壓強的關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F（
）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。
（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。
（3）反應③的化學方程式為______________。
（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。
（5）仿照E的合成路線，設計一種由
合成
的合成路線_________________。（無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。
（1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
（2）研究CO和NO的催化反應，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時間NO和CO濃度如下表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/（104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/（103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內的平均反應速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時，NO(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關系______，并簡述理由：______________________________。
（3）實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數）
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進行吸附。現在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發生反應，經相同時間測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉化率對應溫度為450℃。低于450℃時，NO的轉化率______（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是________________________；高于450OC時，NO的轉化率降低的可能原因是___________（填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變小 C． 反應活化能增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。如圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：
下列說法不正確的是
A.冰水的目的是降低反應溫度，防止溴揮發，使反應更充分
B.混合①發生的反應為：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr
C.操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾
D.Na2SO3的作用是調節溶液的pH也可以用Na2CO3替代
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學降解治理水中硝酸鹽的污染，在酸性條件下，電解的原理如圖所示
(1)A極為________極；
(2)陰極電極反應式為 _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①C（s、金剛石） + O2（g）=CO2（g） ΔH1=－395.4 kJmol-1，② C（s、石墨） + O2（g）=CO2（g） ΔH2=－393.5 kJmol-1 上述反應中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.石墨和金剛石之間的轉化是物理變化
B.圖中 b 代表反應①的能量變化
C.C（s、金剛石） =C（s、石墨） ΔH= +1.9 kJmol-1
D.金剛石比石墨的熱穩定性好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將 H2O 和CO2 轉化為 O2 和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被還原
C.該裝置工作時，H+從 b 極區向 a 極區遷移
D.a 電極的反應為 3CO2+18H+-18e－=C3H8O＋5H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現了銅與稀硫酸的反應。請回答下列問題：
（1）甲同學認為，不通入空氣，將 K 與_____（填“a”或“b”）連接，即可實現。則總反應的離子方程式為_____。
（2）乙同學認為在通入空氣的同時，將開關 K 與_____連通，也可以實現，則電池總反應的化學方程式為_____。
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