Question

100 mL 2 mol/L H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（   ）

A．加入碳酸鈉固體	B．改用18 mol/L的濃H2SO4
C．滴入少量硫酸銅溶液	D．加入硫酸鉀溶液

Answer 1

C

解析試題分析：：A、加入碳酸鈉固體會和硫酸中的氫離子之間反應生成二氧化碳氣體，氫離子濃度減小，速率減慢，且影響生成氫氣的量，故A錯誤；B、改用18mol/L的濃H₂SO₄，則金屬鋅和濃硫酸之間反應不會產生氫氣，產生的是二氧化硫，故B錯誤；C、加入少量的CuSO₄溶液，鋅置換出銅形成銅、鋅原電池反應，反應速率增大，且氫氣的總量不變，故C正確；D、加入硫酸鉀溶液，相當于加入水，體積增大，氫離子的濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤。
考點：考查化學反應速率的影響因素。