Question

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混合試驗，結果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現象變化。由此可判斷：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____

Answer 1

A是(NH4)2CO3  B是NaOH  C是MgSO4  D是BaCl2  E是HBr  F是AgNO3

先分析MgSO4與其余五種化合物反應時應觀察到的現象：
MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓                   有沉淀生成
MgSO4＋(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓            有沉淀生成
MgSO4＋2AgNO3=Ag2SO4↓＋Mg(NO3)2              有沉淀生成
MgSO4＋HBr                                 無明顯變化
MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4                有沉淀生成
結果表明MgSO4與其他五種化合物的溶液反應時，應有四種發生沉淀，另一種無明顯變化，這與表中C的</PGN0083B.TXT/PGN>情況完全一樣，而不同于其他任何一種，故可判定C為MgSO4。再分析BaCl2與其余五種化合物溶液反應時應觀察到的現象：
BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2                     有沉淀生成
BaCl2＋(NH4)2CO3＝BaCO3↓＋2NH4Cl               有沉淀生成
BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋ Ba(NO3)2                有沉淀生成
BaCl2＋2HBr                                  無明顯變化
BaCl2＋2NaOH                                 無明顯變化
結果是有三種生成沉淀，兩種無變化，和D與其他五種溶液反應所得的現象一致，而與其他均不同，故D為BaCl2。
用類似的方法可以判定A為(NH4)2CO3，F為AgNO3，E為HBr，B為NaOH。