Question

（2012?珠海一模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈

酸性

（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式

．
（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

．
（4）輕燒后的產物為

MgO

．
（5）工業獲取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可選用下列試劑

AC

A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）₂     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+2 NH₄⁺

．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是

向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經洗滌干凈

．

Answer 1

分析：（1）判斷MgCl₂溶液的酸堿性，依據鎂離子存在微弱的水解，溶液呈酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵；
（3）石灰乳通入氯化銨溶液中，加熱條件下石灰乳與氯化銨的反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（4）分離出的氫氧化鎂受熱生成氧化鎂和水；
（5）工業獲取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，利用加入物質和酸反應調節溶液PH使鐵離子全部沉淀除去；
（6）氨化反應過程是利用一水合氨和鎂離子反應全部沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
（7）檢驗沉淀已洗滌干凈的方法主要是檢驗沉淀表面是否存在氯離子；

解答：解：（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，在溶液中Mg²⁺發生水解：Mg²⁺+2H₂O?Mg （OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性；
故答案為：酸性；
（2）氨分子是氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式是把原子最外層電子數用小黑點標在元素符號周圍，氨氣的電子式為：；
故答案為：；

（3）將石灰乳通入氯化銨溶液中并加熱產生氨氣；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（4）過濾洗滌得到Mg（OH）₂固體，輕燒發生反應：Mg （OH）₂

△   .

MgO+2H₂O；
故答案為：MgO（或氧化鎂）；
（5）工業獲取的MgCl₂?6H₂O常混有FeCl₃，除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，加入物質和酸反應，調節溶液PH使鐵離子沉淀完全，加入的物質不能引入其他雜質；
A． MgO可以和酸反應調節PH且并不引入雜質，故A正確； 　　
B．NaOH 可以調節溶液PH，但引入雜質鈉離子，故B錯誤；　　　
C．Mg（OH）₂ 和酸反應可以調節溶液PH且不引入新的雜質，故C正確；
D．KSCN和鐵離子結合形成紅色溶液不能除去鐵離子，故D錯誤；
故選AC．
（6）溶氨后形成氨水，與MgCl₂溶液發生反應生成Mg（OH）₂沉淀，方程式為，Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（7）通過洗滌液中是否存在氯離子檢驗Mg（OH）₂固體是否洗滌干凈，方法為，向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經洗滌干凈；
故答案為：向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，證明已經洗滌干凈；

點評：本題是工業流程題，讀懂流程是關鍵．從流程中找到實驗原理和實驗目的，正確分析每一個實驗步驟，題中考查的內容涉及鹽類的水解、化學方程式的書寫、基本實驗操作、沉淀的溶解等知識點，綜合性比較強．