Question

【題目】下列有關說法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0

B. 水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大

D. 升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應氣體體積增大，△S＞0，室溫下不能自發進行△H-T△S>0，△H>T△S>0，故A錯誤；B、水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明升溫水的電離正向移動，是吸熱反應，故B錯誤；C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率Ｖ(H2)，但平衡逆向移動，氫氣的平衡轉化率減小，故C錯誤；D、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數，故D正確；故選D。