【題目】下列說法中正確的是( )
A. 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
B. 非極性分子中一定含有非極性鍵
C. 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子
D. 兩個原子之間共用兩對電子，形成的化學鍵一定有極性
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表示不正確的是 （ ）
A. 燒堿的化學式：Na2CO3 B. Cl－的結構示意圖：
C. Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6 D. 氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
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【題目】生物體的生命活動都有共同的物質基礎，如圖所示的圖解表示構成細胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C1、C2代表不同的生物大分子，請據圖回答下列問題：
（1）在人體細胞內C1是___________的載體，C2主要分布在_____________。
（2）由b合成B的場所為_________，該細胞器在真核細胞中的形成與___________（結構）有關，鑒定B的試劑的使用方法是__________________________________________。
（3）物質a是_____________，在動物細胞內與物質A功能相似的物質是______________；與A相比，等質量的脂肪氧化分解釋放的能量更多，原因是_______________________。
（4）與a分子不同，d通過__________方式進入細胞，體現了細胞膜的____________的功能。
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【題目】0.2moL有機物和0.4moLO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和水蒸氣。產物經過濃硫酸后溶液增加10.8g；再經過灼熱CuO充分反應后固體減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g。
（1）燃燒后產物的物質的量分別為：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。
（2）推斷該有機物的化學式為 ______________________。
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。
（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。
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【題目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積
(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數據偏大的是________(填編號)。
a．鎂帶中混有鋁 b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜 c．液體量瓶讀數時俯視 d．裝置漏氣
(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。
(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
（1）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；（填寫元素符號）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比較④、⑤常見簡單離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：____________。
（4）②③④三種元素都可以與元素①形成化合物，其穩定性順序為___________________，其沸點由低到高的順序為___________________（用化學式表示）。
（5）元素⑥的最高價氧化物的水化物與元素⑤⑦最高價氧化物的水化物都能發生反應，寫出反應的離子方程式__________________________，________________________。
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【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。
①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。
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