（15分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語
回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe＋氧化，寫出該反應的離子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，
其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式______________.
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：______________.
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為_______mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有_______ 。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4； 1molA的單質跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22．4L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態氫化物中，沸點最高的是 ，（填氫化物化學式），原因是 ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1） 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是 ，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是 。
（2）E原子的基態電子排布式為 。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為 。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個。請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉移，該反應的化學方程式為 。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
| 溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1·min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數為__________，該晶體類型為___________。
（5）該晶胞的邊長為a×10
cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發生改變，上下層一樣，形成如圖晶體結構。
化學式為 ，該電池負極放電方程式為 。
Li+投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li+的投影位置。
Li+與相鄰石墨六元環作用力屬何種鍵型？ 。
（2）石墨中鍵角為 ，C原子雜化方式為 ；實驗測得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133 pm。請對上述系列中鍵長依次遞減的現象作出合理的解釋 。
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
| | BeCO3 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
| 分解溫度 | 100℃ | 540℃ | 960℃ | 1289℃ | 1360℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
[化學——選修3： 物質結構與性質]（15分）
Sn是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大于灰錫的密度。
（1）Sn元素價層電子排布式為 。
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖所示，在分子結構中標出
所含有的配位鍵。其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式為 。
（3）SnCl4分子的空間構型為 ，SnCl4與CCl4中
沸點較高的是 。
（4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學式為 。
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因： 。
（6）若灰錫的晶胞邊長為a pm，計算灰錫的密度 為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為 、 、 。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為 。
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