Question

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據圖象所得下列結論正確的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

1. A.
   原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L^-1
2. B.
   圖中x點的坐標為（100，6 ）
3. C.
   圖中x點表示溶液中Ag⁺ 被恰好完全沉淀
4. D.
   把0.1 mol·L^-1的NaCl換成0.1 mol·L^-1NaI則圖象在終點后變為虛線部分

Answer 1

B
當氯化鈉溶液的體積是0時，pAg＝0，所以硝酸銀溶液的濃度是1.0mol/L的，選項A不正確；pAg＝6時，二者恰好反應，所以氯化鈉溶液的體積是100ml，選項B正確；當溶液中離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L時即可以認為沉淀達到完全，而X點溶液中銀離子的濃度是1.0×10^-6mol/L，所以選項C不正確；由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的，所以如果換成0.1 mol·L^-1NaI，則圖象在終點后變為應該再實線的左側，選項D不正確，答案選B。