【題目】下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是
A.稱取
時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到
的位置
B.做鈉與水反應的實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象
C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和
鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴
D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有
飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）
A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色
C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____（填儀器名稱）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___（填寫序號）。
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是___（用字母表示，每個字母只能用一次）。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據計算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固體的質量為__g。
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____（填字母）。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A.含
個離子的固體
溶于水配成1L溶液，所得溶液中
的物質的量濃度為2
B.
在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：
C.可以用澄清石灰水鑒別
和
D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：
、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是( )
A.
是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發生反應
B.
、
組成元素雖然相同，但與
、
等反應的產物不完全相同
C.CO、
、NO、
都是對大氣產生污染的氣體，他們在空氣中都能穩定存在
D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體
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【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的
氣體，且起始時體積相同。發生反應：
.一段時間后相繼達到平衡狀態下列說法中正確的是( )
甲
乙
A.平衡時體積分數：甲<乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數表達式
)
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環保意義。
Ⅰ.車排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______（填“a”或“b”）
（2）在a曲線所示反應中，0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=_________；T℃時，該反應的化學平衡常數K=__________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將移動_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
（3）15min時, n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）
A .充入少量COB .將N2液化移出體系C .升高溫度D .加入催化劑
（4）Ⅱ. 已知有下列反應：
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H3
若在高效催化劑作用下可發生8NH3(g)+ 6NO2(g)
7N2(g)+ 12H2O(g)的反應，對NO2進行處理則該反應的△H=_________（用△H1，△H2，△H3表示），△S__________0。
（5）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2， 按照（4）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應達到平衡狀態
A .混合氣體顏色不再改變
B .混合氣體的密度不再改變
C .混合氣體摩爾質量不再改變
D .NH3和NO2的物質的量之比不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】古埃及人在公元前一千多年前曾用橄欖石(硅酸鹽)作飾品，稱它為“太陽的寶石”。某小組以某橄欖石(主要成分可看作為MgO、FeO和SiO2，還含有少量的MnO等)為原料制備工業合成氨的活性催化劑(FeO和Fe2O3質量比為9：20的混合物)的一種流程如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Mg2+ | 7.6 | 9.4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.9 |
Fe3+ | 1.5 | 3.3 |
Mn2+ | 8.2 | 10.6 |
回答以下問題：
（1）從綠色化學角度分析，試劑1宜選擇___(填字母)。加入試劑1的目的是___(用離子方程式表示)。
a.H2O2 b.MnO2 c.HNO3 d.K2Cr2O7
（2）調節pH范圍為___。
（3）單位時間內“酸浸”中金屬浸出率與溫度、鹽酸濃度的關系如圖所示。
x___(填“>”“<”或“=”)2。當鹽酸濃度相同時，溫度高于45℃，浸出率降低的主要原因是___。
（4）“還原”過程中，不僅要控制溫度，而且要控制氧化鐵和炭粉(C)的比例。若“還原”時產生氣體的相對分子質量為36，理論上，480kgFe2O3需要加入___kg炭粉(C)。
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