Question

【題目】某化學小組采用如圖裝置，以環己醇制備環己烯：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，

在試管C內得到環己烯粗品。

①試管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。

②導管B除了導氣外還具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。

（2）制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______ 層（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是：_________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 _______

A．蒸餾時從70℃開始收集產品

B．環己醇實際用量多了

C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______

A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點

Answer 1

【答案】防止環己烯揮發 冷凝 防暴沸 上 C g 除去水分 83C C BC

【解析】

環己醇在濃硫酸存在下加熱到85℃生成環己烯，應采用水浴加熱，長導管可以起導氣和冷凝的作用；分離環己烯中的環己醇和酸性雜質，需要進行分液，然后用碳酸鈉溶液洗滌，減少產品中的環己醇和酸性雜質；環己醇能和金屬鈉反應，但環己烯不能；二者都能和酸性高錳酸鉀溶液反應。

（1）①環己烯的沸點較低，為83℃，放在冰水浴中可以防止環己烯揮發；

②長導管有導出氣體和冷凝的作用；液體中加入碎瓷片的作用是防止液體加熱過程中暴沸；

（2）①環乙烯的密度比水小，在上層，分液后用碳酸鈉溶液洗滌，洗去酸性雜質和環己醇等；

②冷凝裝置中水流方向是下進上出，即g口進，f口出；生石灰能和水反應，所以蒸餾時加入生石灰能干燥；

③因為環己烯的沸點為83℃，所以控制的溫度應在83℃左右；

A.蒸餾時從70℃開始收集產品，則產品的質量高，A錯誤；

B.環己醇實際用量多了，會使產品的量增加，B錯誤；

C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出，會使生成的環乙烯量減少，C正確；

故選C；

（3）環己烯粗品中含有少量的環己醇，故可以通過鑒別環己醇的存在，來鑒別環己烯的精品和粗品；

A.環己烯和環己醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能通過酸性高錳酸鉀來鑒別環己烯的精品和粗品，A錯誤；

B.環己醇能與金屬鈉反應，但環己烯不能，可以用金屬鈉來鑒別環己烯的精品和粗品，B正確；

C.測定沸點的方法可以鑒別環己烯的精品和粗品，C正確；

故合理的方法為BC。