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科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源�；瘜W家提出“硫－碘熱循環法”制氫氣，總反應方程式為：

，其循環過程分三步進行：
(a) SO₂＋I₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄　(b) 2HI＝H₂＋I₂　(c) 2H₂SO₄＝2SO₂＋O₂＋2H₂O。
下列分析不合理的是 ( )

A．由于硫酸很穩定，所以反應(c)最難進行

B．該循環過程不需加熱，常溫下就能進行

C．反應生成的SO₂和I₂可以循環使用

D．“硫－碘熱循環法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣

由于硫酸很穩定，所以循環過程c反應很難進行，致使這個制氫氣的總反應在常溫下并不能進行，需要提供能量才可，故B描述不合理。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c(H^＋)后者大

D．0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。
(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。
(2)常溫下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H⁺)的精確值是______ mol?L^—1。
(3)用0.1000 mol?L^—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH₃COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器___________________。
(4)某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數為________mL。

(5)根據正確實驗結果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，點③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。計算醋酸的電離平衡常數___________，CH₃COOH的物質的量濃度為__________ mol?L^—1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)50ml0.50mol·L^-1鹽酸與50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為         　　　　，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是           　　
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                 。
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中該用60mL0.50mol·L^-1鹽酸跟50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會
       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃　2.4℃　3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為   ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.lmol·L^－¹的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0.01mol／L的下列溶液：①CH₃COOH ②NaHCO₃③NaHSO₄④KOH ⑤H₂SO₄按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V₁mL C₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂mol·L^-1的鹽酸中,下述結論中正確的是( )

A．若混合溶液的pH=7,則C₁V₁> C₂V₂

B．若V₁=V₂, C₁=C₂,則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 則混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7，則一定有C₁<C₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是（）

A．Na₂CO₃溶液中，c(OH^-) = c(H⁺)＋c(HCO₃^–)＋c(H₂CO₃)

B．溫度相同、濃度相同的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤

、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：③①④②⑥⑤

C．NaA溶液的pH＝8，c(Na⁺)－c(A^-) = 0.99×10^-6 mol/L

D．10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL

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