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已知：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O) ［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是( )

A．v(NH₃)=v(O₂)	B．v(O₂)=v(H₂O)
C．v(NH₃)=v(H₂O)	D．v(O₂)=v(NO)

根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，v(O₂)=5/4v(NH₃)、v(H₂O)=6/5v(O₂)、v(H₂O)=3/2v(NH₃)、v(NO)=4/5v(O₂)，D項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t₀時c(B)未畫出，t₁時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

(1)若t₄時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_____mol/L。
(2)若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉化率為________。
(4)t₃時改變的某一反應條件可能是________(選填序號)。
a．使用催化劑
b．增大壓強
c．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI??H₂＋I₂。若c（HI）由0.1mol·L^－1降到0.07mol·L^－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L^－1降到0.05mol·L^－1時，所需反應的時間為（）

A．5s	B．10s
C．大于10s	D．小于10s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應開始到10 s時,用Z表示的反應速率為　　　　　　　　,X的物質的量濃度減少了　　　　,Y的轉化率為　　。
(2)該反應的化學方程式為　
(3)10 s后的某一時刻(t₁)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。

A．t₁時刻,增大了X的濃度	B．t₁時刻,升高了體系溫度
C．t₁時刻,縮小了容器體積	D．t₁時刻,使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質	A	B	D	E
物質的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO₂，反應2NO₂（g）??N₂O₄（g）經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）。
A．反應在前50 s的平均速率為v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄時，v（正）＜v（逆）
C．保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K＝0.125，則反應的ΔH＜0
D．T ℃時，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，則平衡時N₂O₄的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO(g) + 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，4v_正（O₂）＝5v_逆（NO）

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

D．化學反應速率關系是：2v_正（NH₃）＝ 3v_正（H₂O）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4 mol·L^-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c(CO)/10^-3 mol·L^-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

經分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10^-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數K＝5000

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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