【題目】已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數是
A．2 B．3 C．4 D．5
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硫及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.自然界中不存在游離態的硫
B.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性
C.SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
D.濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )
A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫
C.硫酸、乙醇D.熔融的KNO3、硫酸溶液
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【題目】（1）已知3N2H4(l)
4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，
則N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。
（2）寫出下列物質的電離方程式：
①NaHSO4___________________________________，
②K2SO4_____________，
③NH4NO3___________________________。
（3）寫出下列物質的電子式:
Na2S:_________;CO2:_________。
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【題目】鋰—液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該電池比鈉一液態多硫電池的比能量高
B. 放電時，內電路中Li+的移動方向為從a到b
C. Al2O3的作用是導電、隔離電極反應物
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區單質硫的質量增加3.2g
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【題目】用如圖所示裝置制備乙烯的方案正確且檢驗乙烯時不需要除雜裝置X的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A |
| 水 |
|
B |
| NaOH溶液 |
|
C |
| NaOH溶液 |
|
D |
| 水 |
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增，前四種元素為短周期元素
位于元素周期表s區，電子層數與未成對電子數相等；B基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數相同；D原子核外成對電子數為未成對電子數的3倍；F位于第四周期d區，最高能級的原子軌道內只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性；C與G同主族。
（1）
基態原子的價電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構型為______ ．
（2）F(BD)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18(1個BD分子可提供的電子數為2)，則
______ 
根據等電子原理，B、D分子內
鍵與
鍵的個數之比為______ ．
（3）FXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為
，若晶體中的F分別為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數比為______ ．
（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結構如圖所示，密度為
，Ga和G的摩爾質量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏伽德羅常數值為
，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______．（寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計算式）
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【題目】可以將反應E+B2+=E2++B設計成原電池，下列4個電極反應： ①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示負極反應和正極反應的分別是（ ）
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①
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【題目】淡黃色固體A和氣體X存在如下轉化關系：
請回答下列問題：
（1）固體A的名稱____________，X的化學式 ____________。
（2）反應③的化學方程式為____________________。
（3）寫出反應②的離子方程式________________________。
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