Question

【題目】美國醫學家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強胰島素的作用。構成葡萄糖耐量因子和蛋白質的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結合生成NH4+，這個過程發生改變的是_____

a. 微粒的空間構型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數

（6）由碳元素形成的某種單質的片狀和層狀結構如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結構如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環數、C原子數、C-C鍵數之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm（只列式，不計算）。

Answer 1

【答案】 V形 極性分子 SP3 N2O或CO2或CS2等 ②＞①＞④＞③ a、c 1:2:3

【解析】（1）考查價電子和電子排布圖的書寫，Cr位于第四周期VIB族，其價電子為最外層電子和次外層d能級上的電子，因此電子排布圖為；（2）本題考查空間構型、雜化類型，SO2中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數為(6－2×2)/2=1，雜化類型為sp2，空間構型為V型，屬于極性分子，SO32－中心原子是S，含有3個σ鍵，孤電子對數為(6＋2－2×3)/2=1，雜化類型為sp3；（3）本題考查電子式的書寫和等電子體的判斷，SCN－的電子式，要求每個原子達到8電子穩定結構，因此SCN－的電子式為，原子總數相等，價電子總數相等的微粒互為等電子體，因此與SCN－互為等電子體的分子是N2O、CO2、CS2等；（4）本題考查影響鍵角的因素，①CH4沒有孤電子對，屬于正四面體結構，鍵角是10928’，②SO3沒有孤電子對，屬于平面三角形，鍵角是120 ，③H2O中心原子O有兩個孤電子對，④NH3中心原子有1個孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對－成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此鍵角的大小順序是②>①>④>③；（5）本題考查雜化類型、鍵角、電子數、空間構型，a、NH3的空間構型為三角錐形，NH4＋空間構型為正四面體，空間構型發生改變，故a正確；b、NH4＋、NH3雜化類型都為sp3，故b錯誤；c、空間構型發生改變，則鍵角發生改變，故c正確；d、NH4＋、NH3電子數都是10，故d錯誤；（6）本題考查晶胞的結構和晶胞的計算，①石墨中環上的碳原子被3個平面正六邊形共面，因此一個環真正含有碳原子個數為6×1/3=2，C－C被2個正六邊形共有，因此真正屬于正六邊形的C－C個數為6×1/2=3，因此六元環：C原子個數：C－C個數比為1：2：3；②碳原子位于頂點、面心、內部，個數為8×1/8＋6×1/2＋4=8，因此晶胞的質量為8×12/NAg，晶胞的體積為(a×10－10)cm3，根據密度的定義，ρ=96/[NA×(a×10－10)]，因此。