Question

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構(gòu)造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A．放電時(shí)，負(fù)極上應(yīng)該是金屬鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Pb電極和電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2+4H++2e-＝Pb2++2H2O，氫離子濃度減小，所以pH增大，D正確；答案選D。