【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（ ）
A.①比②多
B.②比①多
C.一樣多
D.無法比較
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【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中未成對電子有3個，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題；
（1）B、C、D中第一電離能最大的是（填元素符號），C的電子排布式為 ．
（2）A和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是 ． （填化學式）
（4）E和C形成的一種離子化合物的晶體結構如圖（a），則E的離子符號為 ． 
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【題目】黨的十九屆四中全會明確指出“促進人與自然和諧共生”。下列有關做法不正確的是
A.將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染B.提高車用燃油、燃氣品質，減少大氣污染
C.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料，減少白色污染
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【題目】某實驗小組依據反應AsO43﹣+2H++2I﹣AsO33﹣+I2+H2O設計如圖1原電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（ ） 
A.pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
B.pH=0.68時，反應處于平衡狀態
C.pH＜0.68時，氧化性I2＜AsO43﹣
D.pH=5時，負極電極反應式為2I﹣﹣2e﹣=I2
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【題目】將 
轉變為 
的方法為（ ）
A.與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B.與足量NaOH溶液共熱后，再加入稀硫酸
C.與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液
D.與足量稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3
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【題目】實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( )
A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C. 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為（ ）
A.
molL﹣1
B.
molL﹣1
C.
molL﹣1
D.
molL﹣1
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數等于NA
B.0.5molH2O所含的電子數為9NA
C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
D.300mL2molL﹣1蔗糖溶液中所含分子數為0.6NA
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應為：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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