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針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．完全溶解89g針鐵礦，需要1.5mol/L的稀鹽酸至少2L

B．針鐵礦的化學(xué)式是FeO(OH)

C．針鐵礦中鐵元素為+3價(jià)

D．44.5g針鐵礦約含有6.02×1023個(gè)O2。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。
Ⅰ.對(duì)比兩裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          。
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙

裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對(duì)比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是                              。
Ⅱ.某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用上圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測(cè)量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。
①用排水法收集并測(cè)量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱(chēng)取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無(wú)氣體放出。若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）。
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過(guò)濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒(méi)變化。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說(shuō)明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe。他的理由是：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

12分) 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答: (1)寫(xiě)出化學(xué)式B _，D E F
(2)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）課外化學(xué)興趣小組欲測(cè)定銅鋅合金粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
Ⅰ．除托盤(pán)天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

A         B          C            D        E      F       G       H
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)及其代號(hào)如下：
樣品的質(zhì)量m₁；充分反應(yīng)生成的氣體體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；反應(yīng)前儀器和藥品的總質(zhì)量m₂；充分反應(yīng)后儀器和藥品的總質(zhì)量m₃；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₄。
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用到的化學(xué)試劑為       。
（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、E、F三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)椋?u>       。樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為       。
（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)為m₁和m₄，他使用的實(shí)驗(yàn)裝置有       （填字母）。
（4）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中只選用了A裝置，他要測(cè)得的數(shù)據(jù)有       （填代號(hào)）。
（5）丁同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種測(cè)定方法，他考慮使用A、C、D三種裝置，在C裝置中添加足量CuO。除測(cè)定m₁外，還準(zhǔn)備測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方法是否可行并說(shuō)明理由：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵與冷的稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN0₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH₄⁺。現(xiàn)有鐵與稀 HNO₃的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題。

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，。
(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是         。
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO₃——口Fe( NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。
(4)反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)   點(diǎn)時(shí),HN0₃已完全反應(yīng)。
(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是         。
(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘?jiān)鼮?0g時(shí)，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將金屬M(fèi)g、Fe的混合物16 g投入到200 mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5 mol

B．Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3︰1

C．生成MgSO4的質(zhì)量為45 g

D．該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說(shuō)法正確的是（）

A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Cu²⁺

B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu²⁺，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽(yáng)離子一定是Fe²⁺、Fe³⁺

C．若反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g

D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在雷達(dá)的微波過(guò)濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃	B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃
C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)	D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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