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甲醛分子式為CH₂O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態，被世界衛生組織確定為致癌和致畸形物質。下列關于其結構及性質的分析正確的是（）

A．C原子采取sp³雜化，O原子采取sp雜化

B．甲醛分子中心原子價層電子對數為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結構

C．甲醛分子與水分子間可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵

D．甲醛分子為非極性分子

甲醛是平面型結構，碳原子是sp2雜化，屬于極性分子，選項ABD都是錯誤的，C正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列符號表示的既是化學式又是分子式

A．NaOH

B．CsCl

C．SO₂　　　

D．SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現有下列物質, 用編號填空回答下列各問題：

A．干冰

B．金剛石

C．氬

D．過氧化鈉 E．二氧化硅 F．氯化銨

（1）通過非極性鍵形成的晶體是　　                 　。
（2）固態時屬于分子晶體的是　　                    　。
（3）由原子構成的分子晶體是　　                    　。
（4）含有非極性鍵的離子化合物是　                　　。
（5）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是        　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的性質與氫鍵無關的是（）