【題目】下列各物質(zhì)中酸性最弱的是
A. H2SiO3 B. HClO4 C. H2SO4 D. H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl－_______（判斷對錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是（ ）
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=_____，C=_____，E=_____。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s） |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是_____________。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，
其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①__________________________________________；
②___________________________________________。
（5）化學(xué)小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4·2H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期，核外有一個(gè)未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34 |
（1）TY2的結(jié)構(gòu)式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個(gè)σ鍵。
（2）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)作答)。
（3）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。
A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固
B.兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長
C.兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固
D.鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是（ ）
A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw是
A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－15
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