【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是( )
選項 | 現象或事實 | 解釋或對應的離子方程式 |
A | 用熱的純堿溶液洗去油污 | CO32－+H2O 溶液呈堿性，溫度升高堿性增強 |
B | 酸雨樣品在空氣中放置pH減小 | SO2+H2O=H2SO3 |
C | 用泡沫滅火器滅火 | Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑ |
D | 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體 | NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、熱的純堿溶液堿性更強，易洗去油污；
B、酸雨樣品在空氣中放置pH減小，是因為硫被氧化，生成硫酸；
C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔絕氧氣，Al(OH)3分解吸熱，降溫；
D、NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去。
A、CO32－+H2O
HCO3－+OH－，是吸熱反應，升溫促進碳酸根離子的水解，熱的純堿溶液堿性更強，易洗去油污，故A正確；
B、酸雨樣品在空氣中放置pH減小，是因為硫被氧化，生成硫酸，故B錯誤；
C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔絕氧氣，Al(OH)3分解吸熱，降溫，達到滅火的目的，故C正確；
D、NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去，故D正確；
故選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產生的ClO-被H2O2還原，發生激烈反應，產生較高能量的O2，隨即它又轉變為普通O2，并發出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：
（1）氯氣發生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）
（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。
（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。
（4）儀器②中試劑的主要作用是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B. Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-
Cl-+ClO3-+3H2O
C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋
2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關數據如下：
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始物質的量/mol | 物質的平衡物質的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列說法正確的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3NA
B.常溫常壓下，100g質量分數為17%的H2O2溶液中含氧原子數目為NA
C.14g晶體硅中含0.5NA個原子
D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數目為0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。
（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。
（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。
(1)基態Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。
(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。
(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。
①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。
(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。
(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。
①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。
②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，
)，則c原子的坐標參數為______________。
③砷化鎵的摩爾質量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式____________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結構
c．化合物E能發生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構體中具有順反異構的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結構簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發生銀鏡反應
③ 苯環上只有兩個取代苯，能發生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
