【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A. H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B. Na+、CO32-、H+、Cl-
C. Cu2+、SO42-、OH-、K+ D. Ca2+、CO32-、H+ 、NO3-
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )
A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3
B．該固體中含有2．70 g Al
C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4
D．該固體中含有4．75 g MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強(qiáng)為1個大氣壓，5秒時反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>
，則反應(yīng)開始到平衡時CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差
為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色．
請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量變化的說法不正確的是（ ）
A.冰融化成水放出熱量
B.化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量
C.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式__________________，C的電子式______________________，
D的結(jié)構(gòu)式______________________________。
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。
（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。
（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________
（5）寫出反應(yīng)K+G→L的化學(xué)方程式是________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知H2+Cl2
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5 g 含有3.612×1023個原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B．反應(yīng)后所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L
C．反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒精噴燈可作高溫?zé)嵩础Ｕ埢卮鹣铝袉栴}：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：
①→
（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是
（4）本實驗尾氣處理的方法是
（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)各反應(yīng)均充分發(fā)生且產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>
（1）從碘水中提取碘_____________________________；
（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；
（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；
（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。
Ⅱ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu ③CO ④CO2 ⑤金剛石 ⑥KMnO4固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
（1）屬于單質(zhì)的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_________；(填所給物質(zhì)的序號)
（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；
（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
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