Question

【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序為Z＞X＞Y，基態X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，它們可以形成離子化合物，其中陽離子（已知水合物的為、為）的結構如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.的陰、陽離子均含有18個電子

B.常溫下，的水溶液呈堿性

C.三種元素中Y的電負性最小

D.簡單氣態氫化物的還原性：X＞Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z是短周期元素，基態X原子p能級上的電子數是Y原子質子數的3倍，且原子半徑X>Y，根據X2Y5+離子的結構示意圖可知，X為N元素，Y為H元素，又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z，且原子半徑Z>X，則Z為Cl元素，據此分析解答問題。

A．X2Y5Z為N2H5Cl，化合物中陰離子為Cl-，含有18個電子，陽離子為N2H5+，含有的電子總數為7×2+1×5-1=18，A正確；

B．已知N2H4水合物的為、為，則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿，因此常溫下，N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性，B錯誤；

C．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性H元素最弱，故H的電負性最小，C正確；

D．X、Z的簡單氫化物分別為NH3、HCl，元素非金屬越強對應陰離子的還原性越弱，由于氧化性Cl>N，則NH3的還原性更強，D正確；

答案選B。