Question

【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體	出現(xiàn)黑色沉淀	H2S酸性比H2SO4強
B	常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中	濃硫酸中鋁片先溶解完	反應物濃度越大，反應速率越大
C	2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>|Ksp[Fe(OH)3]
D	向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機物Ⅹ溶液，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	Ⅹ不可能是葡萄糖

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A，向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，H2S為弱酸，H2SO4為強酸，該反應發(fā)生的原因是：CuS不僅難溶于水而且難溶于酸，生成難溶的CuS使得離子濃度減小，A項錯誤；B，常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁片在濃硫酸中不能溶解，B項錯誤；C，2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴1mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生白色Mg（OH）2沉淀后MgCl2過量，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe（OH）3沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Fe（OH）3]，C項正確；D，向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，產(chǎn)生Cu（OH）2懸濁液且CuSO4溶液過量，加入X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，不能說明X中不含醛基，X可能是葡萄糖，D項錯誤；答案選C。