Question

【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：

（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式________________________

（2）甲方案第②步選酚酞做指示劑進行滴定，應選擇圖中________滴定管(填標號)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A．滴定管內液面的變化

B．錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________

（3）寫出乙方案滴定時的離子方程式：___________________________________。

（4）按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的體積如表所示：

滴定次數	待測溶液 體積/mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	25.00
3	20.00	0.60	20.59

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡

C．滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

則1 kg樣品中含SO2的質量是________g。

Answer 1

【答案】 強氧化性 H2O2HO2－＋H＋ 乙 B 無色變淺紅色且半分鐘內不褪色 HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－ 或 SO2+I2+2H2O==4H++ SO＋2I－ 2 A、B、D 3.2

【解析】（1）甲方案第①步利用了H2O2的強氧化性。H2O2是二元弱酸，則其存在兩級電離平衡，以第一級電離為主，H2O2電離方程式可表示為H2O2HO2－＋H＋。

（2）甲方案第②步選酚酞做指示劑進行滴定，應選擇堿式滴定管，即圖中乙滴定管。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，選B。滴定終點溶液顏色的變化是無色變為淺紅色且半分鐘內不褪色。

（3）乙方案滴定時的離子方程式：HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－ 或 SO2+I2+2H2O==4H++ SO＋2I－。

（4）由表中數據可知，相同體積的待測溶液，第2組消耗標準溶液的體積為23.00mL，明顯大于另外兩組，所以，滴定中誤差較大的是第2次實驗，造成這種誤差的可能原因有：滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗2～3次、滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡、達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數。選A、B、D。若滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，則導致消耗標準液體積偏小；若滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，則同樣導致消耗標準液體積偏小。由第1、3組求出，20.00mL樣品溶液平均消耗標準碘液20.00mL，由化學方程式可知，n(SO2)=n(I2)=20.000.01000 mol·L－1 =2.00mol，所以20g樣品中含SO2的質量為2.00mol，即1 kg樣品中含SO2的質量是3.2g。