【題目】7.2 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)與多少克H2SO4所含的氧原子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是多少，氫原子數(shù)之比是多少。（要計(jì)算過(guò)程）____________
【答案】98g 1:10 2:5
【解析】
根據(jù)n＝m/M以及水和硫酸的組成特點(diǎn)分析解答。
7.2 g H2O的物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，1分子水含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是4mol，因此含有4mol氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是4mol÷4＝1mol，質(zhì)量是1mol×98g/mol＝98g，它們所含氧原子數(shù)之比是0.4mol：4mol＝1：10，氫原子數(shù)之比是0.8mol：2mol＝2：5。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 
、SO 
B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 
、Cl﹣
C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 
、Ca2+、C1﹣、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是（ ）
A.40mL
B.45mL
C.50mL
D.無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 1 mol H2含有的原子數(shù)為2NA
B. NA個(gè)水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C. 1 mol O2中含有的分子數(shù)為2NA
D. 0.25 mol H2SO4含有NA個(gè)O原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。
（1）根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式_____________。
（2）寫(xiě)出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。
①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。
②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：① NO、②濃H2SO4、③濃HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________；與銅反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體的是______，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）粗鹽水中含有的陽(yáng)離子有_______，陰離子有__________。
（2）加入BaCl2溶液的目的是（用離子方程式表示）_________。
（3）生成沉淀C的離子方程式是______。
（4）D中所含離子有_______。
（5）E的主要成分的化學(xué)式是____。
（6）用文字描述加入適量鹽酸的目的是________。
（7）某同學(xué)認(rèn)為加入過(guò)量K2CO3溶液與加入過(guò)量Na2CO3溶液同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@種說(shuō)法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱(chēng)：____。
（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。
（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所裝氣體具有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)關(guān)閉K2打開(kāi)K1，從分液漏斗中向燒瓶?jī)?nèi)加入濃硫酸。
(1)B中的現(xiàn)象是________________。
(2)寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將E中的氣體注入B中，觀察到B中現(xiàn)象是________________________，
反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
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