Question

（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

Na＞Al＞O

，⑧的陰離子結構示意圖為

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

或

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

ab

．
a．MnO₂       b．FeCl₃       C．Na₂SO₃      d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

，N→⑥的單質的化學方程式為

2Al₂O₃（熔融）4Al+3O₂↑

，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至

溶液的pH等于7

．

Answer 1

分析：根據元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂；
（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液．

解答：解：根據元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數最少，原子半徑最小，則有原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，
則酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na₂O₂，都為離子化合物，電子式分別為：或，
故答案為：或；                        
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H₂O₂，在FeCl₃或MnO₂催化作用下生成O₂，
故答案為：ab．
（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）₃，N為Al₂O₃，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，工業生產Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學方程式為2Al₂O₃（熔融） 4Al+3O₂，根據溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應有：c（OH^-）=c（H⁺），應調節溶液PH=7．
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融） 4Al+3O₂；溶液的pH等于7．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，本題注意（5）為易錯點，注意物質的推斷．