科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體：CaCO3+2H+?Ca2++CO2↑+H2O | ||
| B、向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2++SO2+H2O?BaSO3↓+2H+ | ||
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO
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D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（ ）
A．碳酸鈣粉末中加入醋酸溶液，固體質量減小，生成無色氣體
CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
B．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，出現白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
D．將等物質的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
（1）該電池工作時正極應通入 。
（2）該電池的負極電極反應式為： 。
（3）該電池工作時負極區溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
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實驗步驟 |
實驗現象及相關結論 |
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① |
取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。 |
試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。 |
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② |
繼續加入 溶液，再加入 溶液，振蕩。 |
若有白色沉淀產生，則溶液中含有K2SO4。 若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K2SO4。 |
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③ |
另取少量電解質溶液于試管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。 |
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（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度 。 (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
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