Question

(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。
(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；
A．Mg^2＋　　B．Fe^2＋         C．Al^3＋      D．Cu^2＋
(3)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                     ；
(4)有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。
a.稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_____________________________________________。
②某同學設計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為             。

Answer 1

(14分）(1)Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋　　(2)B、C
(3)①過濾（1分）　洗滌（1分）　②4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂
(4)①250 mL容量瓶　②b　③0.975(其余均為2分）

解析