【題目】下列關于動植物糖類、脂質的敘述中，正確的是
A. 核糖、葡萄糖、脫氧核糖是動植物體內共有的單糖
B. 葡萄糖、果糖、蔗糖均為還原性糖
C. 只有多糖、蛋白質、脂肪三類生物大分子以碳鏈為骨架
D. 固醇包括了脂肪、性激素、維生素D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_____________，
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJmol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJmol﹣1
則煤氣化反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓變△H=__________kJmol﹣1；
（3）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．
①裝置中氣體A為___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為___________；
②乙裝置中a極上的電極反應式為_________．若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH4______mL（標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=_________．（忽略電解前后溶液體秋變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO3溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為______________（用含w、a的表達式表示，不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現的是 （ ）
選項 | X | Y | Z | W |
A | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl |
B | H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
D | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、
B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－
D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－
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【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：反應Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產生的，請寫出該反應的離子方程式________________________________。
（2）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是______（填名稱）。
（3）反應Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一種物質X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應式_______________。本工藝可以循環利用的物質有MnO2、Zn和_____。
（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 天然氣的主要成分是甲烷，它屬于不可再生能源
B. 煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，沒有固定的熔沸點
D. 石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
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【題目】在恒容密閉容器中進行的反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H 。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料（見右圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉化率與溫度關系如下圖所示，
下列有關說法正確的是
A．該反應：△H ＞0
B．氫碳比：①＜②＜③
C．其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉化率
D．若起始CO2濃度為2mol·L－1、H2為4mol·L－1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數數值約為1.7
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【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是( )
A. 煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程
B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C. 動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D. 植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 27g鋁中加入1mol/L的NaOH溶液，轉移電子數是3NA
C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，44. 8LNO與22. 4LO2反應后的分子數是2NA
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