【題目】苯乙烯是石化行業的重要基礎原料。能發生如下一系列變化。下列說法不正確的是
A. 有機物I能發生氧化反應、取代反應和加成反應
B. 有機物II能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 有機物Ⅲ的同分異構體中，苯環上只有一個烴基的物質不只4種
D. 上圖反應①屬于取代反應
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【題目】《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)2]二兩，食鹽一兩,同研，不見星。鋪于器內,以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
（1）甘汞(Hg2Cl2)中化學鍵類型主要為___________.
（2）[KAl(SO4)2]所屬物質類別為__________ (填標號)
A.酸式鹽 B.復鹽 C.正鹽 D.混鹽 E.硫酸鹽
（3）文中“同研”涉及的操作,若在實驗室通風櫥內完成,則所需的儀器是_______。
（4）文中“則粉升于盆上矣”涉及的混合物分離方法是__________
（5）甘汞(Hg2Cl2)制備反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________，該反應中還原產物是__________。
（6）已知文中一兩等于十錢,則甘汞的產率約為________(保留三位有效數字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應化學方程式為___________.
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【題目】有機物A 氣體為直線型分子；B、C氣體在標況下的密度均為1.25g/L；反應①②反應機理類似且原子利用率均為 100%；請回答下列問題：
（1）D 中含有的官能團的名稱為________________________；
（2）高分子涂料 H 的結構簡式為________________________；
（3）下列說法正確的是（___）
A．鑒別有機物 A、 C 可以選用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A
B．反應⑤既是加成反應，又是還原反應，而且原子利用率為 100%
C．高分子涂料 H 含有碳碳雙鍵，所以可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．反應③④中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 22g N2O和CO2組成的混合氣體中所含的氧原子總數為1．5NA
B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的數目之和為0.1NA
C. 一定質量的Fe溶于稀硝酸中，當產生22.4L NO時，轉移電子數為3NA
D. 常溫下78g質量分數為26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的數目為6NA
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【題目】中科院官微曾給出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據如圖信息可以看出，所列的氣體污染物并非由機動車行駛造成的是______。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如上右圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_____________________________________。
（2）農業活動排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不當導致的。比如某些氮肥與堿性肥料混合施用會釋出氨，用離子方程式解釋________________________。
（3）經過研究發現我國的霾呈中性，其主要原因如下圖所示，A的化學式是________。
2NH3(氣)+SO2(氣)+2NO2(氣)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(氣)
（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他極微量離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反應的離子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
（5）工業生產硝酸也有可能產生NOx污染。請寫出硝酸生產中的第一步：氨的催化氧化的化學方程式___________________________________。若用氮氣制氨的產率為90%，用氨生產硝酸時氨的催化氧化和氮氧化物轉化為硝酸的損耗依次為5%、3%，1000 mol氮氣可制___________mol硝酸。
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【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標出氫元素的位置，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。
（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4，-4 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
①乙元素的原子結構示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個數比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。
②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________，辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。
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【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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【題目】氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。
(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。
(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖。寫出Fe3＋的外圍電子排布式：_____________，寫出該反應的化學方程式：_____________。
(3) 維生素B4結構如圖，則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為________mol。
(4) 某配合物的結構如圖，其中含有________(填序號)；
a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
其中碳原子的雜化方式有________。
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