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下列反應：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)在密閉容器中進行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是( )

A．化學反應速率不變，平衡不移動	B．化學反應速率加快，平衡不移動
C．平衡向右移動，氣體顏色加深	D．平衡不移動，氣體顏色不變

試題分析：將容器體積縮小一半等效于壓強增大一倍，反應速率加快，平衡不移動，但各組分濃度增加，體系顏色加深，B正確。
點評：縮小體積等效于增大壓強，雖然平衡不移動但體積縮小，體系顏色加深。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發生反應：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學方程式表示S形成硫酸酸雨的反應方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關系如下表:

n(SO₃²^﹣):，n(HSO₃^﹣)	91：9	1：1	1：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　

（4）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發生反應：2NH₃(g)

3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應A+2B

C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進行如下反應:aX(g)+bY(g)

cZ(g),如圖是不同溫度下反應達到平衡時,反應混合物中Z的體積分數和壓強的關系示意圖。

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式:K= 。隨著溫度的升高,K值 (填”增大”“減小”或”不變”)。當反應物起始濃度相同時,平衡常數K值越大,表明 (填序號)。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達到平衡所用時間:甲乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉化率:甲乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
(1).該反應的平衡常數表達式K= 。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)= mol·L^-1，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
(3).1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)達到平衡狀態的標志是（）

A．單位時間內生成n mol A₂的同時，生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間而變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B₂

D．單位時間內，生成n mol A₂的同時，生成n mol的B₂

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