Question

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

 
①5min內，消耗H₂的平均反應速率為____________ 
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　 
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值　　　　　 （填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　 （填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4   
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　 （填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　 （填正移、逆移、不移）

Answer 1

①0.024mol·L^-1·min^-1　　 ②20% ③ O.1 (mol·L^-1)^-2 [或0.1]
④ 變小，變大 ⑤大于 ⑥不變，逆移

略