Question

【題目】為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：

（1）該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）．
（3）物質中的化學能通過轉化成釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）放熱
（2）高
（3）化學反應；熱能
（4）低
（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）由于發生反應A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，所以答案是：放熱；（2）由于A+B═C+D的反應為吸熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，所以答案是：高；（3）化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，所以答案是：化學反應；熱能；（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量，所以答案是：低．（5）CH4（g）的燃燒熱為△H=﹣890kJ/mol，則甲烷的燃燒熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJmol﹣1 ；
【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．