Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1） 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則該溶液中含有 （填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 （注明試劑、現象）。

（2） 步驟②加入過量H2O2的目的是 。

（3） 步驟③中反應的離子方程式為 。

（4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、 、灼燒、 、稱量。

（5） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）Fe3+ 取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）

（4）洗滌 冷卻

（5）0.07a（或及其化簡形式，如）

【解析】

試題分析：1）Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現象用于檢驗Fe3+存在；Fe2+具有還原性，可以被氧化劑氧化，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色，將Fe2+氧化為Fe3+，證明含有Fe2+（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，反應離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（FeSO4·7H2O） ag Fe2O3 的物質的量為a/160mol, n（Fe）=2×a/160mol= a/80 mol,m（Fe）=56×a/80 =0.7 a g,10片補血劑含鐵元素質量0.7 a,每片補血劑含鐵元素的質量為0.07 a g；