Question

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C. b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL時，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項，a點時，pH=3, c(H+) =1.0×10-3 mol·L-1，因為Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A_)，根據電荷守恒c(A_) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A_)，故A正確；

B選項，a點溶質為HA和NaA，pH＝3，c(H+) = 1.0×10-3mol·L-1，c(OH_)＝10_11 mol·L-1，則水電離出的c(OH_)＝10_11 mol·L-1，b點溶質為NaOH和NaA，pH＝11，c(H+) =1.0×10-11 mol·L-1，c(OH_)＝10_3 mol·L-1，則水電離出的c(OH_)＝10_11 mol·L-1，兩者水電離出的氫氧根離子濃度相等，故B正確；

C選項，根據電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A_) + c(OH_)可得c(Na+) = c(A_) + c(OH_)－c(H+)，假設C選項成立，則c(A_) + c(OH_)－c(H+) = c(HA) + c(A_ ) + c(OH_)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假設不成立，故C錯誤；

D選項，V =10mL 時，HA與NaOH恰好完全反應生成NaA，A_ + H2O HA +OH_ ，水解后溶液顯堿性，c(OH_) > c(H+), 即c(HA) > c(H+)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AB。