Question

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)，C元素原子核外的M層中只有2對成對電子，D＋與C2－的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價電層電子均已成對。

回答下列問題：

(1)E2＋的價層電子排布圖為________________。

(2)五種元素中第一電離能最小的是________(填元素符號)，CAB－離子中，A原子的雜化方式是________。

(3)AB－、D＋和E2＋三種離子組成的化學物質D2E(AB)4，其中化學鍵的類型有________________，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是________。

(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________，E的配位數(shù)為________，C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積；

②列式表示該晶體的密度：________g·cm－3。

Answer 1

【答案】(1)

(2)K sp雜化

(3)共價鍵、配位鍵、離子鍵 [Zn(CN)4]2－ CN－

(4)①ZnS 4 六方最密

②

【解析】(1)因E在ds區(qū)且基態(tài)原子均成對可知E為Zn，失去4s能級層上的兩個電子得Zn2＋。(2)由題意可知A為C，B為N，C為S，D為K，其中第一電離能最小的即金屬性最強的為K；在SCN－中C形成兩個σ鍵兩個π鍵，為sp雜化。(3)K2Zn(CN)4中含有離子鍵和共價鍵，而Zn2＋存在空軌道，與CN－形成配位鍵。(4)①根據(jù)均攤原理知其化學式為ZnS，由圖中虛線連接可知Zn的配位數(shù)為4，S采取六方最密堆積；②晶胞的體積V＝a××a×b×10－30cm3，所以密度ρ＝g·cm－3。