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25．（6分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數據：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數值，填在下邊的橫線上。

①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ

（6分）
①1370 ②1852 ③482 （每空2分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式

；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（）

A．有10N_A個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有1N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol^－1，E_反應物<E_生成物

B．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol^－1，E_反應物<E_生成物

C．HI(g)??H₂(g)＋I₂(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,1 mol HI在密閉容器中分解達平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,1 L 1 mol·L^－¹的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444 kJ，則反應2H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="+50" kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a b（填>, =" ," <）
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1?
H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH₂＝b kJ·mol^-1??
（2）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放

的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^－1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值：_______________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝－393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H₂＝－571.6kJ·mol^－1
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H₃＝－2599kJ·mol^－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的反應熱
△H ＝____________________

__。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C₃H₈(g) + 5O₂(g) ="=" 3CO₂(g) +4H₂O(l) ΔH＝-a kJ·mol^-1
途徑II：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1　　（abcd均為正值

）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H

₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________
（3）“西氣東輸”是西

部開發的重點工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量。據報道，同時燃氣價格也將在現有的0.95元/m³的基礎上調整到1.31元/m³，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現在的____倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，