Question

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為

游碼置零，調節天平平衡

．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有

Cu、Si

．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干灼燒至質量不再減少為止．冷卻后稱量，質量為bg．有關反應的離子方程式為

CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2Al（OH）₃↓

△   .

Al₂O₃+3H₂O

，該樣品中鋁的質量分數為

9b

17a

×100%

．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據使用托盤天平的正確操作完成；
（2）單質硅和銅不不能夠和稀鹽酸發生反應，留在了濾渣中；
（4）二氧化碳能夠與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒分解達到氧化鋁；根據題中數據計算出鋁的質量分數；
（5）①氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，測定結果偏低；
②沒有洗滌沉淀，導致沉淀的質量偏大，生成的氧化鋁質量偏大，測定結果偏高．

解答：解：（1）使用托盤天平第一步操作是：游碼置零，調節天平平衡，
故答案為：游碼置零，調節天平平衡；
（2）由于單質硅和銅不溶于稀鹽酸，留在了濾渣中，所以濾渣的主要成分是：Cu、Si，
故答案為：Cu、Si；
（4）發生反應的離子方程式有：CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，2Al（OH）₃↓

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
最后的固體bg是氧化鋁，氧化鋁中鋁的質量為bg×

54

102

=

9

17

bg，即為ag合金中Al的質量為

9

17

bg，故合金中Al的質量分數

9 17 bg

ag

×100%=

9b

17a

×100%，
故答案為：

9b

17a

×100%；
故答案為：CO₂+H₂0+A10₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，2Al（OH）₃↓

△   .

Al₂O₃+3H₂O；

9b

17a

；
（5）①如果氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀減少，得到的氧化鋁質量減少，測定結果偏低，
故答案為：偏低；
②若是沒有洗滌沉淀，導致沉淀的質量偏大，灼燒生成的氧化鋁質量偏大，測定結果偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查學生對實驗與操作原理、物質的分離提純、物質含量的測定、化學計算等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎與運用知識分析問題解決問題的能力．