【題目】常溫下，用
的鹽酸滴定
溶液
。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是
A.
發(fā)生的主要離子反應：
B.在b點時，
C.在d點時，
D.在e點時
【答案】D
【解析】
A．由圖中曲線可知，d點溶液為NaHCO3溶液，e點溶液為NaCl溶液，故c→d發(fā)生的主要離子反應：CO32-+H+=HCO3-，故A錯誤；
B．b點時，有
的Na2CO3轉化成NaHCO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，故c(HCO3)-＞c(CO32-)＞c(OH-)，故B錯誤；
C．d點時，d點加入25mL鹽酸時二者恰好反應生成碳酸氫鈉，根據碳酸氫鈉溶液中的質子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)，故C錯誤；
D．在e點時，根據電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g) 
n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·（L·min）－1，計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率________化學反應方程式中n的值是______________________，2 min末時Y的濃度_____________________。
（2）已知有機物 HT 能將 Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機層） 2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層) 從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機層）加入 H2SO4 獲得較純的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HA、HB的溶液中，分別加入固體NaOH，溶液中的lg
隨加入 NaOH 的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.由水電離出的 c(H+)的順序為：c﹥a﹥b
B.b 點時酸堿恰好完全中和
C.c 點溶液中：c(B)﹥c(HB)
D.常溫下電離常數：HA﹤HB
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。
(2)B 物質的電子式為： ________________。
(3)HNO3與圖中的物質 C 常用于檢驗 Cl-的存在，則 C 的化學式為______________。
(4)實驗室制取物質 B 的化學方程式為 ______________。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為 ___________。
(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。
①實驗中三頸瓶內出現白煙并在內壁凝結成固體，發(fā)生反應的化學方程式為________，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子____________
② 實驗完畢后，觀察到三頸瓶內還有黃綠色氣體， 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。
(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應，銅完全溶解，產生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標況)。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素.
U | ||
Y |
(1)元素Z在周期表中位于第 ______ 族，我國首創(chuàng)以W組成的金屬
海水空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則該電源負極反應為 ______
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為 ______ ，由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學式)______。
(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為 ______
一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是 ______(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入 | 加入甲的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時的甲的轉化率 |
③向含4molV的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在圖中坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖______
相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為
的KZ和
溶液的兩種溶液中，離子總數相比較 ______
A.前者多
一樣多
后者多
無法判斷．
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