【題目】下列物質中，不與水反應的是（ ）
A.Cl2
B.Na2O2
C.Na2O
D.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。
(1)氯水需臨時配制的原因是 (用化學方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是 。
(3)用圖乙所示裝置中配制氯水時,操作步驟如下:
①關閉活塞2 ,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1 ,將少量濃鹽酸注入大試管內。
②關閉活塞1 ,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。
③輕輕搖動瓶A ,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要原因是 。
分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是 。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水,方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 分子式均滿足CnH2n+2的兩種烴不一定是同系物
B. 可單獨用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
C. 相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量相同
D. 乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：__________________。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：____________。
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（2） 能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-水解平衡的事實是________(填序號)。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農業生產及科學研究中有著重要的作用�；卮鹣铝杏嘘P問題：
(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應生成石膏(CaSO4 2H2O)，化學方程式為____________________。
②標準狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1，則反應中轉移3 mol電子時，處理標
準狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數字）。
(2)工業煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ mol-1。
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發生反應：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉化數(TON)與反應時間的關系如圖1所示：
已知:TON=
①該溫度時，甲醇的最高轉化率為_______________。
② 0 ~7 h內DMC的平均反應速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數字）。
③圖2是甲醇轉化數隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應向正
反應方向移動，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數如下表所示：
弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
電離常數(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應的離子方程式為_____________________，0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的化學式為NH5，該化合物中各原子最外層都達到稀有氣體的穩定結構。下列有關說法錯誤的是
A. 1molNH5中含有5NA個N-H鍵
B. NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵，是離子化合物
C. NH5的熔、沸點高于NH3
D. NH5固體投入少量水中可產生兩種氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO
)＋c(HCO
)
B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)
C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：
2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
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